№ 636а.
Метки: вода
| Дано: |
| Cu2S + HNO3 = H2SO4 + ... |
| Найти: |
| Закончить уравнение реакции. |
| Решение: |
| Из условия видим, что сульфур изменяет свою степень окисления из 2– на 6+, потому выступает в данной реакции сильным восстановителем. Купрум вероятнее изменит степень окисления из 1+ на 2+, потому тоже будет восстановителем. Окислителем в данной реакции будет выступать нітроген – находится в наивысшем из возможных для него степеней окисления – 5+.
Используем зависимость продуктов реакции HNO3 с веществами, которые обнаруживают сильные восстановительные свойства. Допустимо, что нітроген изменит свою степень окисления до 0. Тогда возможен ход реакции: Cu2S + HNO3 = H2SO4 + Cu(NO3)+ H2O + N2 Расставим коэффициенты и окончательно получим: Cu2S + 6HNO3 = H2SO4 + 2Cu(NO3)+ 2H2O + N2 |