Все Студенту - шпоры, доклады, рефераты, лабораторные, ргр

Для того, чтобы в гальваническом элементе купрум мог выступать у качестве катода, для анода нужно избрать менее электроотрицательный элемент – например цинк (Zn).

Схема такого гальванического элемента:

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu

Реакция, которая происходит:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Zn = Zn+2 + 2e – анод окисляется (Тzn = - 0,76 В)

Cu+2 + 2e = Cu – катод возобновляется (Тcu = 0,34 В)

Стандартная ЕРС данной реакции:

Е = Тcu – Тzn = 0,34 – ( – 0,76) = 1,1В

Cu – анод:

Для того, чтобы в гальваническом элементе купрум мог выступать у качестве анода, для катода нужно избрать более электроотрицательный элемент – например золото (Au). Схема такого гальванического элемента:

Cu | CuCl2 || AuCl3 | Au

Реакция, которая происходит:

3Cu + 2AuCl3 = 3CuCl2 + 2Au

Cu = Cu+2 + 2e – анод окисляется (Тcu = 0,34 В)

Au+3 + 3e = Au – катод возобновляется (Тau = 1,50 В)

Стандартная ЕРС данной реакции:

Е = Тau – Тcu = 1,50 – 0,34 = 1,16В

Cu – анод