№ 690.
| Дано: |
| Составить схему электролиза водного раствора хлорида цинка. а) анод цинковый б) анод угольный |
| Решение: |
| Угольный анод:
Угольный анод является нейтральным – эвон не будет брать участия в электрохимических реакциях. Реакции, которые могут происходить на аноде :2Сl– = Cl2 + 2e (Т1 = 1,36) – окисление иону хлорида или 2H2O = O2 + 4H+ + 4e (Т2 = 1,23) Хотя Т1 > Т2 но будет происходить именно первый процесс. Это связано со значительной перегрузкой второго процесса: материал анода тормозит его протекание. На катоде в это время могут происходить такие реакции: Zn+2 + 2e = Zn (Т3 = – 0,76) * или 2H2O + 2e = H2 Но из-за того, что стандартный электродный потенциал системы (*) негативніший за потенциал водородного електрода в нейтральной водной среде ( – 0,41В), будет происходить электрохимическое возобновление воды, которая сопровождается выделением гідрогену. Цинковый анод: Благодаря тому, что (Т3 = – 0,76) значительно меньше потенциалов (Т1 = 1,36) и (Т2 = 1,23), будет происходить анодное растворение цинка. |
+ 2OH–