№ 714.
| Дано: | Решение: |
| Р-н NAOH
VO2 = 2,8л |
Составим уравнение процессов, которые происходят полати время электролиза раствора NAOH. Из-за того, что электродный потенциал натрия Тna = -2,71 – значительно меньше потенциала гідрогену, то на катоде будет выделяться Н2 :
2Н2о + 2е = Н2 На аноде будет выделяться оксиген, его выделение будет следствием реакции: 4ОН– = О2 Во второй реакции из четырех моль ионов ОН– образуется 1моль молекул оксигену. А во второй из двух молей Н2о будет образовано 2моля молекул Н2. Чтобы уравнять количество моль молекул и ионов в обоих уравнениях, умножим коэффициенты на 2, тогда из четырех молей Н2о будет образовано 2моля молекул Н2. Значит гідрогену в результате электролиза раствора NAOH выделится вдвое больше чем оксигену, то есть 2,8л • 2 = 5,6л. |
|
VH2 = ? |
+ 2ОН–.