Гидролиз
Гидролизом называется обменная реакция веществ с водой. Гидролизу могут подвергаться соединения различных классов - соли, углеводы, белки, жиры, эфиры и т.д.
В неорганической химии гидролиз солей: обменная реакция ионов соли с молекулами воды, в результате которой смещается равновесие диссоциации воды.
Первое объяснение дано Аррениусом: ионы соли, которые ранее принадлежали слабым кислотам или основаниям, встречая в воде протоны или ОН-, соединяются с ними, образуя слабый электролит.
Учение Вернера: вода, образуя соединения с компонентами растворенного вещества, может стать донором протонов или гидроксил-ионов. Такие соединения он назвал аквакислотами (донор протонов) или акваоснованиями (акцептор протонов).
По Аррениусу гидролиз соли алюминия:
Al3++ H2O « Al(OH)2+ + H+
a по Вернеру:
[Al(H2O)6]3+ + H2O « [Al(H2O)5OH]2+ + H3O+
Здесь ион Al3+ - ангидрокислота, а [Al(H2O)6]3+ - аквакислота, отщепляющая протон.
Суть во взаимодействии ионов соли с водой - гидратации. Вода - диполь. Гидратация приводит к смещению электронной плотности от воды к катиону, разрыхляется связь О-Н и отрывается протон. Явление поляризации электронных оболочек. Чем меньше катион и чем больше его положительный заряд, тем в большей степени идет процесс.
Анион с водой реагирует по типу образования водородной связи, которая дестабилизирует его связь с кислородом. Анион - ангидрооснование, его гидрат - акваоснование, которое присоединяет протон.
Чем больше поляризующая способность аниона или катиона, тем в большей степени идет гидролиз.
Мы пишем гидролиз по Аррениусу, т.к. это проще и не влияет на конечные количественные результаты. Но помним о его реальном механизме.