Направление химического процесса
Итак имеем два критерия возможности самопроизвольного протекания химического процесса - изменение энтальпии DН, которое отражает взаимодействие атомов, образование химических связей, т.е. определенное упорядочение системы и изменение энтропии DS, которое отражает противоположную тенденцию к беспорядочному расположению частиц. Если DS=0, то движущей силой процесса будет стремление системы к минимуму внутренней энергии, т.е. критерий процесса - уменьшение энтальпии или DН<0.
Если DН=0, то критерий самопроизвольного протекания процесса DS>0.
Чтобы иметь возможность количественно сопоставить эти два критерия, нужно, чтобы они выражались в одинаковых единицах. (DН- кДж, DS- Дж/K). Очевидно, чтобы выразить энтропийный фактор в единицах энергии, его нужно домножить на температуру. Это тем более логично, что повышение Т способствует увеличению беспорядка в системе. Тогда ТDS - энтропийный фактор процесса, DН - энтальпийный. В состоянии равновесия оба эти фактора должны быть равны
DН = ТDS (1)