От чего зависит скорость реакции:
От природы реагирующих веществ, от температуры, от степени измельчения для гетерогенных реакций (площадь поверхности), от катализатора, от формы сосуда и т.д.
Рассмотрим зависимость v от концентрации. Предположим, имеем реакцию A + B + 2D = F + L. Надо найти зависимость скорости от концентрации реагентов v = f(CA, CB, CD) = ?
Измерим скорость при каких либо концентрациях, а потом увеличим СА вдвое и еще раз измерим скорость. Пусть она возросла вдвое. Это значит, что v пропорциональна СА в первой степени. Увеличим СВ вдвое. Предположим, что это не повлияло на скорость - вполне реальная ситуация. Если растворять NO2 в воде для получения азотной кислоты, то очевидно, что скорость реакции не будет зависеть от количества воды. В таком случае можно сказать, что v зависит от СВ в нулевой степени. Пусть теперь мы обнаружили, что от СD скорость зависит как СD2. Тогда общее уравнение скорости реакции запишется как v = kCACB0CD2.
Это называется кинетическим уравнением реакции. k - константа скорости реакции (численно равна скорости при всех концентрациях равных единице). Показатели степеней при концентрациях в кинетическом уравнении называются порядками реакции по данному веществу, а их сумма - общим порядком реакции.