Слабые электролиты
Вода - слабый электролит, незначительно диссоциирует на ионы:
2H2O « H3O+ + OH-
Не будем для простоты учитывать гидратацию и напишем:
H2O « H+ + OH- - вода- амфотерный электролит
Известна константа диссоциации воды:
Концентрацию воды недиссоциированной можно считать постоянной [H2O] = 55,56 моль/л при 25 оС.
Но тогда [H+][OH-] = 10-14, как легко подсчитать.
Произведение концентраций водородных и гидроксид-ионов при данной температуре является постоянной величиной, называемой ионным произведением воды KW или 
.