Термохимические уравнения
Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект называются термохимическими уравнениями.
1/2H2(г) + 1/2Cl2(г) = HCl(г) DH = -92 кДж (*)
Zn(к) + H2SO4(р) = ZnSO4(р) + Н2(г) DН = -163.2 кДж
1) Знак теплового эффекта - если тепло выделяется, внутренняя энергия системы уменьшается (-), для эндотермических процессов (+).
2) При написании термохимических уравнений необходимо указывать агрегатное состояние вещества, поскольку переход из одного агрегатного состояния в другое также сопровождается тепловым эффектом. Пишем либо (г), (ж), (тв), либо газ - формула берется в круглые скобки (Cl2), жидкость не обозначается, твердые вещества в квадратных скобках [Zn].
3) DH зависит от количества вещества, поэтому важно уравнивать реакции, при этом коэффициенты могут быть дробными . Уравнение (*) можно записать и так (H2) + (Cl2) = 2(HCl), но тогда DH’ = 2DH.
4) DН зависит от условий - от температуры и давления. Поэтому обычно приводятся стандартные значения DНo
Cтандартные условия - p = 1 атм (101 кПа), температура 25оС (298 К) - отличие от нормальных условий.