Все Студенту - шпоры, доклады, рефераты, лабораторные, ргр

Студент, решение твоих заданий здесь!

Водородный электрод

Договорились, считать за нулевой потенциал - потенциал стандартного водородного электрода: платиновая пластина, опущенная в раствор с рН=0, т.е. [H+] = 1 моль/л, пластина насыщена газообразным водородом под давлением 1 атмосфера.



Процесс, происходящий на пластине

H+aq + e ® ½(H2) EoH= 0

При этом все остальные стандартные восстановительные потенциалы, отнесенные к конц. 1 моль/л при р=1 атм и t= 25oC, измерены относительно водородного электрода.

Их взаимное расположение не зависит от того, как мы выбираем начало отсчета, поскольку DG есть функция состояния.

Отсюда следуют два важных вывода:

1) Eo= -DG/nF, то есть это термодинамический потенциал, отнесенный к одному электрону.

2) Движущая сила реакции - ЭДС гальванического элемента должна быть >0. DE > 0, это логично, т.к. DG должно быть отрицательно.

DG = -nF DE

DEo = Еоокислителя- Еовосстановителя > 0 (3)

Для протекания окислительно-восстановительной реакции восстановительный потенциал окислителя должен быть больше восстановительного потенциала восстановителя.

Комментариев нет..
[ Добавить ] комментарий
Поля с пометкой * обязательны для заполнения

*Ваше имя
  Ваш сайт  
  Ваш город
*Ваше сообщение

Код подтверждения
*Код с картинки   @
код на картинке содержит только цифры (0..9) и буквы англ. алфавита (A..Z)