Все Студенту - шпоры, доклады, рефераты, лабораторные, ргр

Студент, решение твоих заданий здесь!

№ 289

Метки: вода
Дано:

Решение:

sHo298 = 6226 кДж Уравнение реакции горения этилена:

C2H4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О(р) – 6226кДж

Стандартные энтальпии образования:

sHo(H2O(р)) = –285,8кДж; sHo(С2h4) = 52,3кДж;

sHo(Сo2) = –393,5кДж.

Вычислим тепловой эффект реакции в пересчете на 1 моль C2H4

sHo = 2 • ( – 285,8) + 2 • (–293,5) (52,3) = 1410,9кДж

Теперь вычислим количество моль C2H4, что принимают участие в реакции. В ходе реакции выделилось 6226кДж энергии, а из 1молю 1410,9кДж. Соответственно количество моль C2H4:

?C2H4 = 6226 / 1410,9 = 4,41моль.

Из уравнения реакции: на один моль C2H4 приходится три моль О2, значит количество моль О2, что приняли участие в реакции:

?О2 = 4,41 • 3 = 13,23.

За н. в. он будет иметь объем:

VО2 = ?О2•Vm = 13,23моль • 22,4л/моль = 296,352л.

VO2 = ?

Комментариев нет..
[ Добавить ] комментарий
Поля с пометкой * обязательны для заполнения

*Ваше имя
  Ваш сайт  
  Ваш город
*Ваше сообщение

Код подтверждения
*Код с картинки   @
код на картинке содержит только цифры (0..9) и буквы англ. алфавита (A..Z)