Все Студенту - шпоры, доклады, рефераты, лабораторные, ргр

Договорились, считать за нулевой потенциал - потенциал стандартного водородного электрода: платиновая пластина, опущенная в раствор с рН=0, т.е. [H⁺] = 1 моль/л, пластина насыщена газообразным водородом под давлением 1 атмосфера.

Процесс, происходящий на пластине

H⁺_aq + e ® ½(H₂) E^o_H= 0

При этом все остальные стандартные восстановительные потенциалы, отнесенные к конц. 1 моль/л при р=1 атм и t= 25^oC, измерены относительно водородного электрода.

Их взаимное расположение не зависит от того, как мы выбираем начало отсчета, поскольку DG есть функция состояния.

Отсюда следуют два важных вывода:

1) E^o= -DG/nF, то есть это термодинамический потенциал, отнесенный к одному электрону.

2) Движущая сила реакции - ЭДС гальванического элемента должна быть >0. DE > 0, это логично, т.к. DG должно быть отрицательно.

DG = -nF DE

DE^o = Е^о_{окислителя}- Е^о_{восстановителя} > 0 (3)

Для протекания окислительно-восстановительной реакции восстановительный потенциал окислителя должен быть больше восстановительного потенциала восстановителя.